CRISTALOGRAFIA
Las partículas de los cuerpos sólidos normalmente se
organizan en el espacio ordenadamente en unas redes geométricas llamadas redes
cristalinas. Debido a esa organización los sólidos tienen unas propiedades
características y eso es lo que estudia la cristalografía principalmente.
GENERALIDADES:
Los sólidos cristalinos tienen
tendencia a tener una estructura interna
geométrica, basada en líneas rectas y planos paralelos. Sin embargo, el aspecto externo de un cristal no es
siempre regular, dependerá de una serie de factores:
·
Composición química: los sólidos pueden ser
sustancias simples o compuestos, la
estructura cristalina y otras características, como la dureza o el color,
pueden variar por tener alguna impureza.
·
La temperatura y la
presión: Estas dos variables influyen en la
construcción y en el crecimiento del cristal. Normalmente los cristales se
forman en condiciones de presiones altas y temperaturas altas.
·
Espacio y tiempo: Las dos pueden condicionar el crecimiento del
cristal. Sobre todo el espacio, muchas veces el no tener espacio hace que en la
superficie del cristal aprezcan defectos.
SIMETRÍA:
Los cuerpos cristalinos se organizan en tornoa a
una serie de elementos de simetría, y esos elementos definirán el
sistema de cristalización:
·
Ejes de simetría: Son líneas imaginarias que cruzan el interior
de la estructura del cristal. Al girar 360º alrededor de esos ejes, se repite
el motivo geométrico del cristal.
Hay ejes
de simetría binarios, terciarios, cuaternarios y senarios, según las
veces que se repita el motivo.
·
Planos de simetría: Son superficies planas imaginarias que cortan
al cristal en dos partes totalmente iguales.
·
Centro de simetría: Puntos imaginarios que se encuentran en el
interior del cristal por donde pasan los ejes de simetría y los planos de
simetría.
Ejes y planos de
simetría en el sistema cúbico.
REDES CRISTALINAS
Los componentes principales de un cuerpo sólido pueden ser de cuatro tipos:
·
Átomos: Partículas
fundamentales de la materia eléctricamente neutras.
·
Iones: Partículas con
carga positiva (cationes) o carga negativa (aniones).
·
Grupos de iones: Uniones
de iones del mismo elemento o de elementos distintos.
·
Moléculas: uniones de átomos
del mismo elemento o de distintos.
Estos componentes según su ordenación
en el espacio geométricamente forman
la red cristalina, una estructura tridimensional en la que se repite una
unidad básica o fundamental.
Se llaman redes de Bravais a 14 tipos de redes diferentes, y estas se pueden
agrupar en 7 sistemas cristalinos diferentes:
FORMACIÓN DE UN CRISTAL:
ÍNDICE DE
COORDINACIÓN (IC): Es el número de átomos de su misma naturaleza que
equidistan de él y que son vecinos más próximos. Cuanto más alto es el IC, más estable.
CÚBICO CENTRADO EN EL CUERPO:
CÚBICO CENTRADO EN LAS CARAS
HEXAGONAL:
POLIMORFISMO Y ALOTROPÍA:
Algunos metales y no metales pueden tener más de
una estructura cristalina: un fenómeno conocido como polimorfismo. Si este
fenómeno ocurre en un sólido elemental se denomina alotropía. La existencia de
una estructura cristalina depende de la presión y de la temperatura exterior.
El ejemplo más familiar es el carbono: el grafito es estable en condiciones
ambientales, mientras que el diamante se forma a presiones extremadamente
elevadas.
COBRE SULFATO PENTAHIDRATADO:
Su celda unidad es:
CARACTERÍSTICAS DEL ADP
El fosfato amónico diácido
también llamado fosfato monoamónico , es de color blanco o un poco verdoso
según las impurezas. De peso molecular 115,3 g/mol.
Cristaliza en el sistema
tetragonal:
LINK: https://sites.google.com/site/cuadernocristales2013/03-caracteristicas-del-adp
ESCALA DE MOHS
La
dureza es una propiedad de los minerales que expresa su resistencia a ser
rayado. Se mide utilizando la escala de Mohs. Para ello, se empieza intentando
rayar el mineral con la uña; si no se raya, pasamos a rayarlo con una navaja, a
continuación con un trozo de vidrio y, por último, si no es rayado por el vidrio,
intentamos rayar el vidrio con el mineral.
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